1、共轭效应(conjugatedeffect)，又称离域效应，是指由于共轭π键的形成而引起分子性质的改变的效应。

2、H2C=CH2，π键的两个p电子的运动范围局限在两个碳原子之间，这叫做定域运动.CH2=CH-CH=CH2中，可以看作两个孤立的双键重合在一起，p电子的运动范围不再局限在两个碳原子之间，而是扩充到四个碳原子之间，这叫做离域现象。

3、这种分子叫共轭分子。

4、共轭分子中任何一个原子受到外界试剂的作用，其它部分可以马上受到影响。

5、这种电子通过共轭体系的传递方式，叫做共轭效应。

6、特点：沿共轭体系传递不受距离的限制。

7、[编辑本段]正常共轭效应又称－共轭。

8、是指两个以上双键(或三键)以单键相联结时所发生的电子的离位作用。

9、英戈尔德，称这种效应为仲介效应，并且认为，共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负性和p轨道的大小(或主量子数)决定的。

10、据此若在简单的正常共轭体系中发生以下的电子离位作用：(例如：CH2CH—CHCHCH2CH—CHO)。

11、Y原子的电负性和它的p轨道半径愈大，则它吸引电子的能力也愈大，愈有利于基团—XY从基准双键AB—吸引电子的共轭效应(如同右边的箭头所示)。

12、与此相反，如果A原子的电负性和它的p轨道半径愈大，则它释放电子使其向Y原子移动的能力愈小，愈不利於向—XY基团方向给电子的共轭效应。

13、中间原子B和X的特性也与共轭效应直接相关。

14、[编辑本段]多电子共轭效应又称p-共轭。

15、在简单的多电子共轭体系中，Z为一个带有p电子对(或称n电子)的原子或基团。

16、这样的共轭体系中，除Z能形成d-共轭情况外，都有向基准双键AB—方向给电子的共轭效应：(例如等)。

17、Z原子的一对p电子的作用，类似正常共轭体系中的—XY基团。

18、正常共轭效应又称－共轭。

19、是指两个以上双键(或三键)以单键相联结时所发生的电子的离位作用。

20、英戈尔德，称这种效应为仲介效应，并且认为，共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负性和p轨道的大小(或主量子数)决定的。

21、据此若在简单的正常共轭体系中发生以下的电子离位作用：(例如：CH2CH—CHCHCH2CH—CHO)。

22、Y原子的电负性和它的p轨道半径愈大，则它吸引电子的能力也愈大，愈有利於基团—XY从基准双键AB—吸引电子的共轭效应(如同右边的箭头所示)。

23、与此相反，如果A原子的电负性和它的p轨道半径愈大，则它释放电子使其向Y原子移动的能力愈小，愈不利於向—XY基团方向给电子的共轭效应。

24、中间原子B和X的特性也与共轭效应直接相关。

25、[编辑本段]多电子共轭效应又称p-共轭。

26、在简单的多电子共轭体系中，Z为一个带有p电子对(或称n电子)的原子或基团。

27、这样的共轭体系中，除Z能形成d-共轭情况外，都有向基准双键AB—方向给电子的共轭效应：(例如等)。

28、Z原子的一对p电子的作用，类似正常共轭体系中的—XY基团。

29、[编辑本段]超共轭效应又称-共轭，它是由一个烷基的C—H键的键电子与相邻的键电子互相重叠而产生的一种共轭现象。

30、依照多电子共轭的理论，一个C—H键或整个CH基团可作为一个假原子来看待，有如结构式中的Z原子：(例如CH2CH—CHOCH—CH3等)。

31、超共轭效应存在于烷基连接在不饱和键上的化合物中，超共轭效应的大小由烷基中-H原子的数目多少而定，甲基最强，第三丁基最弱。

32、超共轭效应比一般正常共轭效应和多电子共轭效应弱得多。

33、[编辑本段]同共轭效应又称p轨道与p轨道的型重叠。

34、甲基以上的烷基，除有超共轭效应外，还可能产生同共轭效应。

35、所有同共轭效应，原是指碳原子上的C—H键与邻近的键间的相互作用。

36、大量的化学活性和电子光谱的数据表明，在丙烯基离子和类似的烯羰基中，存在一种特殊的p-或-共轭现象，即所谓同共轭效应：在丙烯基离子中是烯碳原子上的p轨道，与正碳离子()上的空p轨道，作型的部分重叠；而在类似的烯羰基中，则是羰基碳原子的p轨道与烯碳原子()的p轨道作型的部分重叠：。

以上就是【共轭效应产生的条件，共轭效应】相关内容。